第二章 习题

1．是非题（对的在括号里填“+”号，错的填“–”号）

（1）由于电子运动具有波动性，因此无法准确预言在某一时刻电子所处的位置。 （ ）

（2）当n等于2时，l只能等于1。 （ ）

（3）多电子原子轨道的能级取决于n，因此，只要知道了n值，就能知道轨道能级的高低次序。 （ ）

（4）基态氢原子的电子在1s轨道上运动，即在一定半径的球体内运动；当电子受激发跃迁到2p轨道后便在“8”字形轨道上运动。 （ ）

（5）杂化轨道仍是原子轨道 （ ）

（6）H₂S晶体中，分子间共存在两种力，即诱导力和取向力。 （ ）

（7）稀有气体晶体中，格点上的微粒是原子，说明稀有气体晶体是原子晶体。

（8）氯化氢溶于水后生成H⁺(aq)和Cl^-(aq)，说明氯化氢晶体是离子晶体。

（9）过渡型晶体原子间结合力复杂，因此无法准确知道原子间存在哪些力。

2．填空题

（1）25号元素的核外电子分布式为 ，外层电子构型为 ，该元素的最高氧化数是 ，+2价离子的外层电子分布式为 ；该元素处在周期表第 周期， 族， 区。

（2）有五种元素，其外层电子构型分别为4s²、3s²3p⁵、3d⁵4s¹、4d¹⁰5s¹、6s²6p²，这五种元素分别是 、 、 、 、 ，其最高氧化数分别是 、 、 、 、 。

（3）填充下表

原子序数	原子外层电子构型	未成对电子数	周期	族	区
11
14
26
80

（4）填充下表

化学式	分子空间构型	中心原子杂化类型	是否极性分子
BeCl2
CCl4
H2S
PCl3
BBr3

3．解释下列名词

电子云、原子半径、等性杂性、极性分子、格点、金属键

4．比较说明微观粒子运动与宏观的质点运动有何不同。

5．下列各组量子数是否合理？不合理的请改正之。

n l m

（1） 2 2 0

（2） 3 1 +1

（3） 1 0 –1

（4） 2 3 –1

6．写出下列各离子的外层电子分布式，并指出它们各属哪种电子构型。

Mg²⁺、Cr³⁺、Br^-、Cd²⁺、Ni²⁺、Ti⁴⁺

7．试根据元素电负性大小，把下列元素按金属性递减的顺序排列。

Mg、N、Ca、C、B、O、F、Al、Ga、Na

8．为什么共价键具有方向性和饱和性？

9．下列分子中既有键，又有键的有哪些？

甲烷（CH₄） 乙烯（CH₂CH₂）

乙酸（CH₃COOH） 甲醚（CH₃OCH₃）

氮（N₂） 联氨（N₂H₄）

10．判断乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的熔、沸点哪个高并解释之。

11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的有哪些？

KOH Na₂S CO₂

Na₂CO₃ MgO CHCl₃

12．下列各晶体熔化时只需克服色散力的有哪些？

SiH₄ CH₃COOH CS₂

H₂S SiO₂ Ca(OH)₂

13．判断下列物质哪些易溶于水？哪些难溶于水？

O O

甲酸（HC ） 丙酮（CH₃CCH₃）

OH

氯仿（CHCl₃） 碘单质（I₂）

碘化钾（KI） 碳化硅（SiC）

14．判断下列各组中两种物质的熔点高低，并解释之。

（1）KBr和BaO （2）NaCl和CsCl

（3）H₂O和H₂S （4）SiCl₄和SiC

（5）正丁烷（C₄H₁₀）和正辛烷（C₈H₁₈）

15．指出下列各种物质的熔点高低顺序并解释之。

NaCl HCl HI MgO KBr I₂

16．解释下列金属的熔点高低顺序并解释之。

K<Ca<Sc<Ti<V

17．电负性的涵义是什么？电负性与金属性、非金属性有何联系？

18．四氯化碳的熔点、沸点低是否说明CCl₄分子不稳定？为什么？

19．为什么干冰（CO₂晶体）和石英（SiO₂晶体）的物理性质差别很大？

20．试说明分子间形成氢键的条件并判断下列物质中含氢键的有哪些。

H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH、CH₃OCH₃、NH₃

第三章 习题

1是非题（对的在括号中填“+”号，错的填“-”号）

（1）在恒温恒压下，下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。 （　）

2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）

Mg（s）+O₂（g）=MgO（s）

（2）反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）为吸热反应

①由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以改变容器的体积对平衡无影响。

（ ）

②上述反应达平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以反应向左进行。　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

（3）反应２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）＝２Ｃ（ｇ）为放热反应

①由于随着反应的进行，p(Ｃ)不断增大，p(Ａ)和p(Ｂ)不断减小，平衡常数Ｋ^θ不断增大。　　　　　　　　　　　　　　　 （　）

②减小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡向右移动。 （ ）

③加入催化剂，正反应速率增大，平衡向右移动。 （ ）

2.选择题（将正确的标号填入空格中）

(1)将压力均为100kPa的１LN₂和1L的CO₂装入500ml的容器中，若温度不变，则N₂的分压P(N₂)为_____kPa.

(A)100 (B)200 (C)300 (D)400

(2)某温度下，容器中含有2.0molO₂(g)、3.0molN₂和1.0molAr(g),若混合气体总压为akPa，则O₂(g)的分压为_____kPa.

（A） A/3 (B)a/6 (C)a (D)a/2

(3)反应H₂(g)+Br₂(g)=2HBr的标准平衡常数为＝４×１０^－２　，则反应 1/2H₂(g)+1/2Br₂(g)=HBr的平衡常数为_____

(A) (B) (C) (D)

(4)反应2X+2Y=3Z的反应级数为

（A）4 （B）3　　（Ｃ）２　（Ｄ）无法判断

（5） 增大反应物的浓度，使反应速率加快的主要原因是

（A）活化能降低 （B）系统的混乱度增加 （C）活化分子分数增加（D）单位体积内活化分子的总数增加

（6）升高温度，化学反应速率加快的主要原因是

（A）系统的混乱度增加 （B）活化分子分数增加 （C）分子运动加快 （D）活化能增加

1．填空题

（1） 在恒温下，将1.0L 200.0kPa N₂和2.0L 300kPa O₂充入容积为3.0L的真空容器后，N₂的分压为______，O₂的分压为_______{_}。

（2） 某温度下反应2X(g)=Y(g)的=7.89，若将气体X与Y混合后，X(g)的分压为20.265kPa，Y(g)的分压为50.6625kPa，此时的反应商为_____，反应将向____进行。

（3） 对于____反应，其反应级数一定等于反应的化学计量数______，速率常数的单位由_____决定，若速率常数的单位是mol^-2·L⁺²·s^-1时，该反应是_______级反应。

（4） 在化学反应中，加入催化剂使反应速率加快的主要原因是_____，活化能_____，速率常数______。

（5） 对于反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g),请填充下表:

	k正	k逆	v正	v逆		平衡移动方向
升高温度
加入催化剂
减小容器的体积

2．合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行，若N₂和H₂的起始压力分别为100kPa和300kPa，达到平衡时的N₂的转化率为10%，问此时的平衡常数为多少？

3．在一定温度下，反应2NO（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）符合质量作用定律。

（1） 写出反应的反应速率方程。

（2） 该反应的反应级数为多少？

（3） 其他条件不变，若将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率将如何变化？

（4） 若容器的体积不变，而将NO的浓度增加为原来的3倍，反应速率将如何变化？

4．在高温时焦碳与CO₂的反应为C（s）+CO₂（g）=2CO（g），实验测得该反应的活化能为167.36kJ·mol^-1，计算温度由900K升高到1000K时，反应速率之比。

5．活化分子和活化能的定义是什么？使用活化分子和活化能的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

第四章 习题

1．是非题（对的在括号中填“+”号，错的填“－”号）

（1）已知反应Mg(s)+O₂ (g)=MgO(s)的Δ_r(298.15K)=－601.83，因此，燃烧1molMg(g) 吸收601.83kJ的热量。 ( )

（2）在恒温恒压下，下面两个反应方程式的焓变相同。

Mg(s)+O₂ (g)=MgO(s)

2Mg(s)+ O₂ (g)=2MgO(s) ( )

（3）指定稳定态单质的Δ_f(298.15K) 、Δ_f(298.15K)和(298.15K)均为零。 ( )

（4）在恒温恒压下，若反应产物的分子总数比反应物分子总数多，该反应的Δ_rS_m一定为正值。 ( )

（5）在常温常压下，将H₂和O₂长期混合无明显反应，表明该反应的吉布斯函数变为正值。 ( )

（6）某反应的Δ_rH_m和Δ_rS_m皆为负值，当温度升高时，Δ_rG_m将增大。 ( )

（7）可逆反应平衡时，必有Δ_r(TK)=0。 ( )

（8）吸热反应也可能是自发反应。 （ ）

（9）Δ_rS_m为正值的反应均是自发反应。 （ ）

（10）某反应的Δ_rG _m > 0，选取适宜的催化剂可使反应自发进行。 （ ）

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）25℃和标准状态下，N₂和H₂反应生成1gNH₃（g）时放出2.71kJ热量，则Δ_f(NH₃,g,298.15K)等于 。

(A) —2.71/17 (B)2.71/17 (C) —2.71×17 (D)2.71×17

（2）已知反应Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)的Δ_r(298.15K)= —348.3，Hg(l)+O₂ (g)=HgO(s)的Δ_r(298.15K)=—90.83，则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的Δ_r(298.15K)为 。

(A) —439.11 (B)439.11 (C) —257.47 (D)257.47

（3）下列反应中，放出热量最多的反应是 。

(A) CH₄ (l)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(g)

(B) CH₄ (g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(g)

(C) CH₄ (g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(l)

(D) CH₄ (g)+ O₂ (g)=CO (g)+2H₂O(l)

（4）反应CaO(s)+ H₂O(l)= Ca(OH) ₂ (l)在25℃和100kPa时为自发反应，高温时逆反应为自发反应，表明该反应属于 类型反应。

(A) Δ_r>0,Δ_r<0 (B) Δ>0,Δ_r>0

(C) Δ_r<0,Δ_r<0 (D) Δ_r<0,Δ_r>0

（5）下列反应中，熵值增加最多的反应是 。

(A) 4Al(s)+3O₂ (g)=2Al₂O₃ (s) (B) Ni(CO) ₄ (s) =Ni(s) +4CO (g)

(C)S(s)+H₂ (g)=H₂S (g) (D)MgCO₃ (s) =MgO (s) +CO₂ (g)

（6）某反应的Δ_r(298.15K)= 45，Δ_r(298.15K)= 90，据估算该反应处于平衡时的温度为 K。

(A) 273 (B) 298 (C) 546 (D)596

（7）化学反应在恒温恒压下均能自发进行的条件是 。

(A)Δ_r>0,Δ_r<0 (B) >0,Δ_r>0

(C) Δ_r<0,Δ<0 (D) <0,Δ_r>0

（8）下列热力学函数为零的是 。

(A) (O₂,g,298.15K) (B) Δ_f(I₂,s,298.15K)

(C) Δ_f(Na⁺,aq,298.15K) (D) Δ_f(金刚石,298.15K)

（9）反应H₂ (g) +Cl₂ (g)=HCl(g)的Δ_f(298.15K)= —95.299，则为 。

(A) 5 ×10³⁸ (B) 2 ×10³³ (C)2×10¹⁸ (D) 5×10¹⁶

（10）恒温恒压下，反应自发性的热力学判据是 。

(A) ΔH＜0 (B) ΔS＜0 (C) ΔG＜0 (D) ΔU＜0

3． 填空题

（1）如果系统经过一系列变化回到初始状态，则系统在变化过程中，ΔU等于 ，ΔH等于 ，热效应q 。

（2）ΔG 于零时，反应是自发的。根据ΔG=ΔH—TΔS得：当ΔS为正值时，放热反应 自发的，当ΔS为负值时，放热反应 自发。

（3）已知某反应在300 K和500 K时的Δ_r分别为—105.0 和—125.0，则该反应的Δ为 ，Δ_r为 。

（4）已知反应N₂ (g)+3H₂ (g)=2NH₃ (g) 的Δ_r(298.15K)= —92.22 ，若升高温度，Δ_r将 ，Δ_r ，Δ_r 。

（5）比较同类物质的生成热数据，可以判断这些化合物的相对稳定性。例如，CaO(s)、HgO(s)的Δ_f(298.15K)分别为—635.5 和—58.16 ，所以， 比 稳定。

（6）Br₂ (g) 、Br₂ (l) 、 Br₂ (aq) 、 Br^- (aq)中，Δ_f(298.15K)为零的是 。

（7）煤的主要组成是 ，汽油中代表性组分是 ，天然气中主要组分是 。

（8）因燃烧煤炭污染大气而造成酸雨的主要有害气体是 。

（9）原子核能有 和 两种能量来源。

4．葡萄糖C₆H₁₂O₆被完全氧化的反应方程为 C₆H₁₂O₆ (s)+6O₂ (g)=6CO₂ (g)+6H₂O(l)， Δ_r(298.15K)= —2820。当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热效应的约30%用作肌肉的活动能量。估计54g葡萄糖在人体内氧化时肌肉可获得的活动能量。

5．已知反应CaCO₃ (s)=CaO(s)+CO₂ (g)和C(s)+O₂ (g)=CO₂ (g)，利用Δ_f(298.15K)数据，计算1000kg纯CaCO₃变成生石灰所需的热量，在理论上至少要用多少燃料（纯C）？

6．不查表，将下列物质按(298.15K)值由大到小的顺序排列，并简要说明理由。

Br₂ (g) 、Br₂ (l) 、Mg(s)、NH₄Cl(s)

7．已知(1) 2Fe(s)+ O₂ (g)=Fe₂O₃ (s), Δ_r(298.15K)= —742.2 ；(2) 4 Fe₂O₃ (s)+Fe(s)=3 Fe₃O₄ (s)，Δ_r(298.15K)= —77.7 。计算 Fe₃O₄ (s)在298.15 K时的标准生成吉布斯函数。

8．计算下列反应的Δ_r(298.15K)和Δ_r(298.15K)。

(1) 3Fe(s)+4H₂O(l)= Fe₃O₄ (s)+4H₂ (g)

(2) Zn(s)+2H⁺ (aq)=Zn²⁺ (aq)+ H₂ (g)

(3) CaO(s)+H₂O(l)=Ca²⁺ (aq)+2OH^- (aq)

9．通过计算判断反应2NH₃ (g) =N₂ (g)+3H₂ (g)

（1）在标准状态和298.15K时的自发性；

（2）使该反应在标准状态自发进行的最低温度是多少？

10．已知下列反应（1）Fe(s)+CO₂ (g)= FeO (s)+CO(g)的K和

（2）Fe(s)+H₂O(g)= FeO (s)+H₂ (g) 的K

在不同温度下的数值如下：

T/K 973 1073 1173 1273

K 1.47 1.81 2.15 2.48

K 2.38 2.00 1.67 1.49

试计算在上述各温度时反应CO₂ (g)+ H₂ (g)= CO(g)+ H₂O(g)的值，并由计算结果说明该反应是放热还是吸热。

10．已知反应H₂ (g)+Cl₂ (g)=HCl(g) 在298.15K时的=4.9×10¹⁶，Δ_r(298.15K)= —92.307kJ.mol^-1，不查附录数据，估算在500K时的值。

11．近似计算反应CO₂ (g)+ H₂ (g)= CO(g)+ H₂O(g)在973K时的Δ_r(973K) 和K^q值。若系统中各组分气体的分压为p(CO₂)= p(H₂)=127kPa， p(CO)= p(HO₂)=76kPa。计算此时的Δ_rG _m(973K) 值并判断反应进行的方向。

12．汽车内燃机工作时温度可达1300℃，估算在此温度反应

N₂ (g)+O₂ (g)=NO(g) 的Δ_r和值，并说明对大气有无污染。

13．煤炭燃烧时为什么首先要加热？该反应是吸热反应还是放热反应？

第五章 习题

1．是非题（对的在括号内填“+”，错的填“-”）

（1）两种一元弱酸溶液有同样的pH值，则这两种溶液的浓度相同。 （ ）

（2）PbI₂和CaCO₃的溶度积近似为10^-9，从而可知两者的饱溶液中Pb²⁺的浓度与Ca²⁺的浓度近似相等。 （ ）

（3）MgCO₃的溶度积为6.82×10^-6，这意味着有MgCO₃的溶液中，C（Mg²⁺）=C（CO₃^2-） =6.82×10^-6，而且C（Mg²⁺）·C（CO₃^2-）=6.82×10^-6。 （ ）

2．选择题（将正确答案的标号填入括号内）

（1）往1dm³0.10mol·dm^-3HAc溶液中加入一些NaAc固体并使之溶解，会发生的情况是( ）

（Ａ）HAc的值增大　（Ｂ）HAc的值减小　　（Ｃ）溶液的pＨ值增大（Ｄ）溶液的pＨ值减小

(2)设氨水的浓度为C，若降其稀释1倍，则溶液中的OH^-浓度为（ ）

（A） （B） （C） （D）2c

3．填空题

(1) 下列物质H₂SO₄、HAc、HCN、H₂CO₃、NH₃·H₂O、 NaOH的浓度均为0.1mol·dm^-3，按溶液的pH值由大到小顺序将它们排列：__________________________________________

(2) 根据酸碱质子理论，下列物质H₂S、NH₃、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、Ac^-、OH^-、H₂O中，属于酸的有_________，属于碱的有_________，属于两性的有______________。

(3) 用溶度积解释下列事实：

①CaCO₃溶于稀HCl中

②MgOH溶于NH₄Cl的溶液中

③AgCl沉淀溶于NH₃·H₂O中

4．在某温度下0.10mol·dm^-3氢氰酸（HCN）的解离度为0.01%,求该温度下HCN的解离常 数。

5． 计算25℃时，0.10mol·dm^-3H₃PO₄溶液中H⁺浓度和pH值。

6． 取50ml0.10mol·dm^-3的一元弱酸的溶液，与20ml0.10mol·dm^-3KOH溶液混合，将其稀释至100ml，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

7． 在烧杯中盛放着20ml0.10mol·dm^-3的氨水溶液，逐渐加入0.10mol·dm^-3的HCl溶液。试计算：

（1）当加入10mLHCl后，混合液的pH值。

（2）当加入30mlHCl后，混合液的pH值。

8． 现有125ml1.00mol·dm^-3NaAc溶液，欲配制250ml pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.00mol·dm^-3HAc溶液多少毫升？

9． 通过计算，说明下列条件下能否有沉淀生成？

（1）在10ml0.0015mol·dm^-3的MnSO₄溶液中加入5ml0.15mol·dm^-3的氨水溶液；

（2）若在上述10ml0.0015mol·dm^-3的MnSO₄溶液中，先加入0.495g硫酸铵固体（设加入固体后，溶液的体积不变），然后加入5ml 0.15mol·dm^-3的氨水溶液。

10．某溶液中含有Pb²⁺和Ba²⁺，它们的浓度分别为0.10mol·L^-1和0.010mol·L^-1,逐渐加入K₂CrO₄溶液，问哪种离子先沉淀？两者有无可能分离？((PbCrO₄)=2.8×10^-13, (BaCrO₄)=1.17×10^-10).

11．为什么食盐和冰的混合物可以作冷冻剂？

12．什么是同离子效应？在HAc溶液中加入下列物质时，HAc的解离平衡将向何方移动？

（1）NaAc（s） （2）HCl（aq） （3）NaOH（s）

第七章 习题

1．是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 （ ）

（2）电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。 （ ）

（3）电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱。 （ ）

（4）电对中氧化态物质的氧化性越强，则还原态物质的还原性相应越弱。 （ ）

（5）电池的标准电动势＞0，则电池反应一定能自发进行。 （ ）

（6）增大电对中氧化态物质的浓度，电极电势增大。 （ ）

（7）降低电对中还原态物质的浓度，电极电势减小。 （ ）

（8）电动势（或电极电势）的值与反应式（或半反应式）的写法无关，而标准平衡常数及反应的标准摩尔吉布斯函数变Δ_r的值则与反应式的写法有关。 （ ）

（9）钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （ ）

（10）电池反应2I^–（aq）+2Fe³⁺（aq）=I₂（s）+2Fe²⁺（aq）的电池符号为：

（-）Pt| I₂ | I^– (c₁)‖Fe²⁺（c₂）|Fe³⁺（c₃）(+) （ ）

（11）所以还原能力为Mg>Fe²⁺>Mn²⁺。 （ ）

(12)因为，故Fe³⁺与Ag⁺能发生氧化还原反应。 （ ）

(13)Co²⁺+2e^-=Co，，故。（ ）

（14）在电池反应中，如果电池电动势值越大，则反应进行得越快。 （ ）

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：

它们中间最强的氧化剂和还原剂是 。

（A） B） （C） （D）（2）对于原电池(-)Zn| Zn²⁺(c1)┊┊Cu²⁺(c2)|Cu(+) ，若向Zn²⁺溶液中加入少量Na₂S溶液，或向Cu²⁺溶液中加入少量固体，则原电池的电动势 。

（A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断

（3）已知，下列说法正确的是：

（A） Br₂只能氧化I₂，不能氧化Cl₂

（B） I^-能还原Cl^-和Br^-

（C） Br^-能还原Cl₂，但不能还原I₂

（D） Cl₂可氧化Br^-，但不能氧化I^-

（4）由两个氢电极组成原电池，其中之一是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一电极所用溶液[设p(H₂)=100kpa]为 。

（A） （B）

（C）+ （D）

（5）对于电池反应，当该原电池的电动势为零时，Cu²⁺浓度为 。

（A） （B）

（C） （D）

3. 填空题

（1）现有四种氧化剂K₂Cr₂O₇、Cl₂、FeCl₃和KMnO₄，当增大溶液的H⁺浓度时，氧化能力不变的有 ，氧化能力增强的有 。

（2）测得原电池(-)Zn| Zn²⁺(c1)┊┊Cu²⁺(c2)|Cu(+)的电动势为1.00V,这是由于 离子浓度比 离子浓度大。

（3）已知，若组成原电池，其电池符号是 ，正极反应为 ，负极反应为 ，总反应为 。

4．写出下列反应的氧化半反应和还原半反应（须配平）。

（1）

（2）

（3）

5．将下列氧化还原反应设计成原电池，并用符号表示。

（1）

（2）

6．根据电对的标准电极电势判断，若将两电对组成原电池，哪一电对作正极？哪一电对作负极？写出电极反应和电池反应。

7．根据标准电极电势，确定下列各物质中哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出其氧化能力和还原能力的大小顺序。

8．计算下列电池反应在298.15K的E或，Δ_r或Δ_r值，并指出反应能否自发进行。

（1）

（2）

9．下列两反应的是否相等？

（1）

（2）

10．写出下列电池反应或电极反应的Nernst方程式，并计算其E或电极电势的值。

（1）已知。

（2）

11．pH=5.0时，下面的反应能否自发进行（除H⁺外，其余物质均处于标准态）？通过计算加以分析。

12．由镍电极和标准氢电极组成原电池，其中镍电极为负极。当时，原电池的电动势为0.315V,计算镍电极的标准电极电势。

13．由两个氢电极H₂（100kpa）∣H⁺()∣Pt和H₂（100kpa）∣H⁺(xmol·dm^-3)∣Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V,若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中的H⁺浓度x为多少？

14．判断下列反应在标准状态下进行的方向。

（1）

（2）

（3）

（4）

15．由标准氯电极和标准钴电极组成原电池，测得其电动势为1.64V,此时钴电极（）为负极，已知，问：

（1）不查表，试计算钴电极的标准电极电势为多少？

（2）此电池反应的方向如何？

（3）当氯气压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？

（4）当时，原电池的电动势为多少？

16．从标准电极电势分析下面反应进行的方向如何？

实验室根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气？

17．在298.15K时，下列哪个反应进行得更完全？

（1）

（2）

18．用标准电极电势解释：

（1） 将铁钉投入CuSO₄溶液时，Fe被氧化为Fe²⁺而不是Fe³⁺;

（2） 铁与过量的氯气反应生成FeCl₃而不是FeCl₂。

（3） 铁和过量的盐酸反应生成Fe²⁺化合物，而铁和过量的硝酸反应生成Fe³⁺化合物。

19．判断下列各物质在标准状态下能否共存？为什么？

（1）Fe³⁺和Sn²⁺ （2）Fe²⁺和MnO₄^-（酸性介质）

（3）Cl^-,Br^-和I^- （4）Fe²⁺和Sn⁴⁺

20．现有一铜-锌原电池：

（-）Zn∣ZnSO₄（）‖CuSO₄（）∣Cu（+）

（1） 改变下列条件对原电池电动势有何影响？

A． 增大CuSO₄溶液的浓度；

B． ZnSO₄溶液中加入过量的NaOH溶液；

C． 增加锌片的表面积；

D． 在CuSO₄溶液中加入饱和H₂S溶液。

（2） 当铜-锌原电池工作一段时间后，原电池的电动势是否发生改变？为什么？

21．为什么FeCl₃溶液能腐蚀印刷电路的铜板？

22．镀层破裂后，为什么镀锌铁（白铁）比镀锡铁（马口铁）耐腐蚀？

23．今有一种含Cl^-,Br^-和I^- 3种离子的酸性溶液，欲使I^-被氧化成I₂，而Cl^-和Br^-不被氧化，试问在常用的氧化剂Fe₂(SO₄)₃和KMnO₄中应选择哪一种？

24．钢铁的电化学腐蚀主要有几种？防止腐蚀有哪些方法？

25．分别写出钢铁在潮湿大气中和钢铁完全浸没在稀H₂SO₄中两极发生腐蚀的主要反应。

26．阴极保护法有哪两种方法？各依据什么原理？

第八章 习题

1. 是非题（对的在括号中填“+”，错的填“﹣”）

(1) 就金属单质的熔点来说，大致有这样的变化情况，周期系中部的ⅣΒ、ⅤΒ、ⅥΒ族金属的熔点较高，左右两边的熔点较低。 （ ）

(2) 在金属活动顺序表中位置越前的金属越活泼，因而也一定越易腐蚀。 （ ）

(3) 凡是标准电极电势小于零的金属都能从水中置换出氢气。 （ ）

(4) 金属只有与非氧化性酸反应才能置换出氢气。 （ ）

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）用于合金钢的元素可以是 。

（A）锡和铋 （B）钾和钠

（C）钼和铬 （D）锶和钡

（2）钠在空气中燃烧的氧化物主要是 。

（A）正常氧化物 （B）过氧化物

（C）超氧化物 （D）臭氧化物

（3）下列物质具有金属光泽的是 。

（A）TiO₂ （B）TiC （C）TiCl₄ （D）Ti(NO₃)₄

3．填空题

（1）迄今为止，共发现 种元素，其中金属元素有 种，非金属有 种。

（2）金属单质中，熔点最高的是 ，最低的是 ；硬度最大的是 ；导电性最好的是 。

（3）耐高温金属是指熔点不低于 的金属，常见的耐高温有 ，

和 。

（4） 、 、 和 是两性金属。

（5）合金分为 、 、和 三种类型。

4．比较钙和锌：（1）原子的外层电子构型；（2）与氧的作用；（3）与酸的作用。

5．比较金刚石与钛：（1）原子的外层电子构型；（2）晶体类型；（3）元素的电负性；（4）熔点；（5）硬度；（6）常温时的氧化还原性。

6．分别写出K与氧气作用生成过氧化物，超氧化物的化学反应方程式。并写出两种氧化物与水反应的化学反应方程式。

7．写出铝、锌、锡与NaOH反应的方程式。

8．分别近似计算下列反应在873K时的值，并比较Mg、Zn、Mn在该温度时与O₂结合能力的强弱。

① 2Mg+O₂=2MgO

② 2Zn+O₂=2ZnO

③ 2Mn+O₂=2MnO

9．写出Zn与稀H₂SO₄、Cu与浓HNO₃以及Au与王水反应的化学方程式，并指出各反应中起氧化作用的元素。

10．写出反应Fe₃C（s）+2H₂（g）=3Fe（s）+CH₄（g）的标准平衡常数的表达式。并分别讨论该系统在什么条件下有利于钢铁的渗碳？什么条件下有利于钢铁的脱碳？

11．已知铁在910℃时进行渗碳的主要反应为：

3Fe（s）+2CO（g）=Fe₃C（s）+CO₂（g） ，在总渗碳室内铁工件处于CO₂和CO体积比为80：20的混合气氛中，渗碳室总压力为100kpa，问铁工件是脱碳还是渗碳？

12．什么叫硬质合金？硬质合金有哪些重要用途？

13．什么是纳米材料？纳米材料有哪些主要特性？

第九章 习题

1．是非题

（1）主族元素单质的熔点变化规律是在周期表的中间较高，两边较低 （ ）

（2）A1和C1₂分别是较活泼金属和活泼非金属，因此A1C1₃是离子晶体 （ ）

（3）非金属的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 （ ）

（4）三氯化铋溶于水时产生白色沉淀 （ ）

（5）向泡花碱中通入二氧化碳，有胶状物质生成 （ ）

（6）石膏的主要成分是碳酸钙。 （ ）

（7）光导纤维的主要成分是二氧化硅。 （ ）

（8）盛烧碱溶液的瓶赛不能用玻璃塞。 （ ）

（9）水泥与水作用生成大量的无定形硅胶，因此水泥石具有较高的强度 （ ）

（10）半导体材料不能用作功能转换材料。 （ ）

2．填空题

（1）用水玻璃与砂造型时，常加入少量硅粉，其目的是利用硅与 反应产生 。从而加速铸型的硬化。

（2）普通水泥和普通玻璃在化学组成上的共同点是 。

（3） 和 是耐热高强无机材料。

（4） 和 是半导体的两种载流子。

（5） 和 是较常用的半导体元素。

（6） 和 是两性氧化物。

（7） 是酸性耐火材料的主要组分；含较多A1₂O₃的耐火材料是 性的耐火材料。

（8）n型半导体和p型半导体属于 半导体。

（9）SiO₂、KI、FeCl₃、FeCl₂中熔点最高的是 。

（10）SiC、CO₂、BaO晶体中硬度最大的是 。

3．选择题

（1）下列制品中不含硅的是（ ）

（A）唐三彩 （B）秦兵俑 （C）琉璃瓦 （D）石膏像

（2）硅胶可用作（ ）。

（A）催化剂 （B）吸附剂 （C）黏合剂 （D）防腐剂

（3）光导纤维主要应用的是材料的（ ）

（A）化学性质 （B）光学性质 （C）电学性质 （D）力学性质

（4）下列组内物质能够共存的是（ ）

（A）Sn(OH)₂和NH₄Cl （B）Na₂SiO₃和NH₄C1

（C）Mg(OH)₂和NaOH （D）ZnO和NaOH

（5）下列无机酸中对玻璃有腐蚀作用的是（ ）

（A）盐酸 （B）氢氟酸 （C）高氯酸 （D）硝酸

（6）在配制BiC1₃溶液时，为了防止产生白色沉淀，应采取的措施是（ ）。

（A）加酸 （B）多加水 （C）加热 （D）加碱

（7）下列物质中熔点最高的是（ ）

（A）SnC1₄ （B）SiC （C）KC1 （D）A1C1₃

（8）下列物质中酸性最弱的是（ ）

（A）H₄PO₄ （B）HC1O₄ （C）H₃AsO₄ （D）H₃AsO₃

（9）下列物质中热稳定性最好的是（ ）

（A）Mg(HCO₃)₂ （B）H₂CO₃ （C）MgCO₃ （D）BaCO₃

（10）能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）

（A）AgNO₃ （B）CaC1₂ （C）Ba(NO₃)₂ （D）A1C1₃

4．将下列化合物按熔点上升的顺序排列，并说明理由。

MgO，P₂O₃，NO₂，CrO₃，Cr₂O₃

5．指出下列物质溶于水后，溶液显酸性还是显碱性或显中性。

A1C1₃，K₂CO₃，Na₂SiO₃，KC1，PC1₃

6．指出下列物质哪些是正常氧化物，哪些是过氧化物或超氧化物。

PbO₂，SrO₂，CrO₃，Na₂O₂，MnO₂，SiO₂，KO₂

7．写出下列氯化物与水反应的方程式

MgC1₂，ZnCl₂，FeCl₃，SnCl₄，GeCl₄，

8．比较下列各组物质酸碱性的强弱。

（1）H₃PO₄ HC1O₄ H₂SO₄

（2）HClO HBrO HIO

（3）HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

9．试估算在标准条件下BaCO₃的热分解温度。已知热分解反应BaCO₃(s)=BaO(s)+CO₂(g)， 。

10．精细陶瓷与传统陶瓷在哪些方面不同？

参考答案

第七章

8．（1），正反应自发进行。

（2），正反应不能自发进行。

10．（1）；

（2）E=0.211V

11．E=﹣0.3247V,正反应不能自发进行。

12．。

13．。

15．（1）；

（2）（向右进行）；

（4）E=1.7V。

17．（1）；

（2）。

反应（2）比反应（1）进行得更完全。

第八章

8．（1）=-1014

（2）=-522

（3）=-639

与O₂结合能力Mg>Mn>Zn

11．J=20<,铁工件是渗碳。