英文名称：Inorganic Chemistry
　　课程编号：210401
　　课程类型：学科基础课
　　学 时： 72 学 分：4.5
　　适用对象：工科各专业本科生
　　先修课程：高中化学
　　建议教材及参考书：
　　　（1）《无机化学》第四版　大连理工大学无机化学教研室编　高等教育出版社　2001
　　　（2）《无机化学》电子版　大连理工大学无机化学教研室编　高等教育出版社　2001
　　　（3）《无机化学释疑与习题解析》　大连理工大学无机化学教研室编　高等教育出版社　2002
　　　（4）《基础无机化学》尹敬执　申泮文编著　高等教育出版社　2001

一、课程性质、目的和任务

无机化学是高等学校化工、轻工、材料、纺织、环保、冶金、地质等类有关专业的第一门化学基础课。它是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。
通过本课程的教学，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化的基本知识和实验的基本技能；培养学生具有解决一般无机化学问题，独立进行无机化学实验，自学无机化学书刊的能力。

二、课程教学内容及要求

第一章 气体

教学内容: 理想气体状态方程；气体混合物；真实气体。
　　教学要求：掌握理想气体状态方程及应用、分压与分压定律及有关计算；了解真实气体与理想气体的差异。
　　重点：理想气体状态方程、分压定律
　　难点: 分压定律

第二章　热化学

教学内容: 热力学术语和基本概念； 热力学第一定律。
　　教学要求: 理解系统和环境、状态和状态函数、过程、相、化学反应计量式、焓、焓变等基本概念；掌握热力学第一定律、Hess定律。
　　重点: 状态函数、焓和焓变的概念、热力学第一定律、Hess定律。
　　难点：Hess定律。

第三章 化学动力学基础

教学内容: 化学反应速率的概念；浓度对反映速率的影响；温度对反映速率的影响；反应速率理论和反应机理简介；催化剂与催化作用。
　　教学要求: 理解平均速率、瞬时速率、速率方程、活化能、活化分子等概念；掌握质量作用定律、Arrhennius方程式、　　碰撞理论、活化络和物理论；了解催化作用基本原理。
　　重点: （1）速率方程、Arrhennius方程式、（2）活化分子、活化能、活化分子分数等概念，用这些概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
　　难点：活化分子、活化能、活化分子分数等概念。

第四章 化学平衡、熵和Gibbs函数

教学内容: 标准平衡常数及其应用；化学平衡的移动；自发变化和熵； Gibbs函数。
　　教学要求: 理解标准状态、标准平衡常数、化学平衡、化学平衡移动、自发变化、熵、Gibbs 函数等概念；能用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算、掌握化学平衡移动的影响因素；能用Gibbs函数、熵变、焓变等判断反应自发进行的方向。
　　重点: 标准平衡常数、多重平衡规则、平衡组成的计算、平衡移动的影响因素；熵和Gibbs函数的概念。
　　难点：熵和Gibbs函数的概念。

第五章　酸碱平衡

教学内容: 酸碱质子理论概述；水的解离平衡和pH；弱酸、弱碱的解离平衡；缓冲溶液；酸碱电子理论与配合物概述；配位反应与配位平衡。碱电子理论与配合物概述；配位反应与配位平衡。
　　教学要求：掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡（含分级解离平衡）、盐的水解（含分级水解）、同离子效应、缓冲溶液及计算、配合物有关概念及配位平衡计算。
　　重点:

（1）一元弱酸（碱）的解离平衡的计算、一元弱酸（碱）盐的水解平衡及有关计算。
　　（2）同离子效应、缓冲溶液的概念与计算。
　　（3）多元弱酸解离特点、逐级解离常数。
　　（4）配合物的基本概念、解离平衡、稳定与不稳定常数、配位平衡计算。
　　难点：

(1)H2S溶液中c（H+）、c（S2-）的计算。
　　（2）同离子效应在化学平衡计算中的应用、缓冲溶液缓冲性能的计算。
　　（3）配位平衡计算（复合型）。

第六章 沉淀-溶解平衡

教学内容：溶解度和溶度积；沉淀的生成和溶解；两种沉淀之间的平衡。
　　教学要求：理解溶度积与溶解度、同离子效应与盐效应、分步沉淀、沉淀的转化等概念。
　　掌握溶度积规则及其应用并进行有关沉淀-溶解平衡的计算。
　　重点: 溶度积与溶解度的概念及相互换算、溶度积规则及其应用、同离子效应及有关计算。
　　难点：沉淀-弱电解质-配合物复杂系统的平衡计算。

第七章 氧化还原反应、电化学基础

教学内容: 氧化还原反应的基本概念；电化学电池；电极电势，电极电势的应用。
　　教学要求：能用离子电子法配平氧化还原方程式。能通过计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会有电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会应用元素标准电势图讨论元素的有关性质。
　　重点：离子电子法配平、电极电势的概念及影响因素-Nernst方程、电极电势的应用、元素电势图及应用。
　　难点：生成沉淀或配合物对电极电势和电动势的影响、ΔG=-ZFE的导出及应用。

第八章 原子结构

教学内容: 氢原子结构；多电子原子结构；元素周期律。
　　教学要求: 初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外原子运动的近代概念。熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向（不要求作图）。掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征。熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
　　重点：四个量子数的意义及取值规律、近似能级图及核外电子排布规律、写核外电子排布和外层电子排布、周期表分区及各区电子结构特征。
　　难点：能级、波粒二象性、量子化、波函数、原子轨道、几率密度、电子云等概念。

第九章 分子结构

教学内容：价键理论；分子轨道理论；键参数。
　　教学要求：价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。熟悉分子或离子的构型与杂化轨道常见类型的关系。了解分子轨道的概念，并用以说明氧分子的结构和磁性。
　　重点: 价键理论、杂化轨道理论及其对简单分子或离子空间构型的解释、共价键的特征、σ键、π键。
　　难点：杂化轨道理论的应用、分子轨道的概念。

第十章 固体结构

教学内容: 固体结构和类型；金属晶体；离子晶体；分子晶体；层状晶体。
　　教学要求：了解晶体、非晶体的概念及真实晶体的缺陷。理解不同类型晶体的特性。熟悉三种典型离子晶体的结构特征。理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、饱和性）。用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。
　　重点: 四种基本类型晶体的结构特征及性质、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、影响因素及其对离子化合物熔点、硬度等性质的影响。
　　难点：用离子极化概念解释物质的性质。

第十一章 配合物结构

教学内容：配合物的空间构性和磁性；配合物的化学键理论。
　　教学要求：掌握配合物的基本概念、熟悉配合物的价键理论。
　　重点: 价键理论要点、内轨型、外轨型配合物的概念；配合物中心离子价电子分布、杂化方式及其空间构型。
　　难点：内轨型、外轨型配合物的概念；配合物中心离子价电子分布、杂化方式及其空间构型。

第十二章 s区元素

教学内容: s区元素化合物；锂、铍的特殊性；对角线规则。
　　教学要求: s区元素氢化物、氧化物及重要盐类的性质。
　　重点: s区氧化物、过氧化物、超氧化物生成与性质、酸碱性变化规律及解释；碳酸盐热稳定性及解释、重要盐类的溶解性规律。
　　难点：碳酸盐热稳定性及解释、重要盐类的溶解性规律。

第十三章 p区元素（一）

教学内容: p区元素概述； 硼、铝和碳的化合物；锡、铅的化合物。
　　教学要求: 了解p区元素通性、硼、铝、碳及其化合物的性质，掌握锡、铅及其化合物的性质。
　　重点: 锡、铅氢氧化物酸碱性、化合物氧化还原性及其变化规律、硫化物的性质。
　　难点：锡、铅硫化物的性质。

第十四章 P区元素（二）

教学内容: 氮族元素；氧族元素。
　　 教学要求: 氮的化合物；砷、锑、铋的化合物；氧和硫的化合物的性质。
　　重点: 硝酸（盐）、亚硝酸盐的性质、氨和铵盐的性质、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原性的变化规律及重要反应、硫化物的性质、H2O2的结构、性质和重要反应、H2S的性质、金属硫化物的溶解性。
　　难点：氮的氧化物结构及大π键概念。

第十五章 p区元素（三）

教学内容：卤素；p区元素化合物性质的递变规律。
　　教学要求: 了解p区元素化合物性质的递变规律，掌握卤素氢化物、含氧化合物的性质。
　　重点: 氯的含氧酸及盐的性质（酸性、氧化还原性、热稳定性）的变化规律、HX的制备及其性质的变化规律。
　　难点：对氯的含氧酸及盐的性质（酸性、氧化还原性、热稳定性）的变化规律的解释。

第十六章 d区元素（一）]

教学内容: d区元素概述；铬、锰、铁、钴、镍。
　　教学要求: 了解d区元素通性，掌握铬、锰、铁、钴、镍及其化合物的性质。
　　重点: Cr(Ⅲ)氧化物、氢氧化物的溶解性、两性、Cr(Ⅲ)在碱性介质中的还原性、Cr(Ⅵ)在酸碱介质中的存在形态及相互变化、Cr(Ⅵ)在酸性介质中的氧化性、Mn(ⅡⅣⅥⅦ)的重要化合物、Mn的元素电势图、KMnO4在不同介质中的氧化性及还原产物、Fe(ⅡⅢ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物及配合物的性质。
　　难点：Mn的元素电势图、KMnO4在不同介质中的氧化性及还原产物、Fe、Co、Ni的重要配合物。

第十七章 d区元素（二）

教学内容：铜族元素；锌族元素。
　　教学要求：掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及重要化合物的性质。
　　重点： Cu、Ag、氧化物、氢氧化物的溶解性、酸碱性和热稳定性、Cu、Ag的重要配合物、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转化、Zn、Cd、Hg氧化物、氢氧化物的溶解性、酸碱性、Zn、Cd、Hg的配合物、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转化。
　　难点：Hg（Ⅰ）、Hg(Ⅱ)与氨的反应。

第十八章 f区元素

教学内容: 镧系元素。
　　教学要求: 了解镧系元素核外电子排布特点、稀土元素及其重要化合物的特点。

三、教学基本要求

1、课堂讲授：

教学过程以课堂讲授为主，采用多种教学方法，尽可能结合生产实践和生活实际，使学生理解无机化学的基本内容，引导学生运用所学知识解决实际问题。培养学生科学的逻辑思维和大胆探索精神。

2、作业方面：

为了加深学生对基本概念、基本原理和基础化学知识的理解，熟练掌握和运用原理进行化学运算，每一章布置1-2次作业。

3、考核方式：

考试以笔试为主，题型可包括选择题、填空题、简答题、计算题等。作业成绩占10～20分，平时课程学习态度10分，课程结束笔试占70～80分。

四、实践教学环节（本课程另设“无机化学实验”课程，内容见教学大纲）

五、学时分配

六、教学内容更新说明

暂无

制定者： 韩选利
　　审定者： 李东亮 批准者： 冯小娟 校对者： 李国强
　　制定日期： 2004年5月18日