一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分10小题,每小题1分,共10分)

1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()
2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。…………（）
3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（）
4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（）
5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（）
6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（）
7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()
8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）
9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（）
10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（））

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)

1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。
3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。
(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；
(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。
4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。
(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；
(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。

5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.....（）。

(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；
(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的…………（）。
(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；
(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。
(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。
9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。
(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；
(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。
10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为…………（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是…（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。
12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。
(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。
13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应
2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。
(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。
14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lgK=................................（）。
(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987
15、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。
(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；
(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)

1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。
2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。

3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。则反应:

[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。
4、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I－)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。
5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。

1、N2H4+H2O2HNO3+H2O

2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-

3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag

4、H2S+HNO3(浓)NO2+S
5、 S2O42- + I2 + OH- SO42- + I-

五、问答题(本大题共3小题，总计16分)

1、(本小题6分)
试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2、(本小题5分)
已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 )：
PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-
PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-
PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-
根据上述事实，试排列 PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的K由大到小的顺序。 并推断出上述各物质间还能发 生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

3、(本小题5分)
已知：O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ； E= 0.682 V
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ； E= 1.77 V

1).画出在酸性介质中氧元素电势图。

2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。

六、计算题 （根据题目要求 ， 解答下列各题） (本大题共3小题，总计24分)

1、(本小题8分)
K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。

2、(本小题8分)
反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓?度和反应速率关系如下：
c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)
0.101.03.2×10-5
0.501.01.6×10-4
0.504.02.56×10-3
(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少

3、(本小题8分)

已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少

答案见附件一

西安建筑科技大学考试试卷（A）

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)

1、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。...................................................（）
2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。..............（）
3、Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。…………...（）
4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。………....................................................（）
5、由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。........................................（）
6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。...........（）
7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。....................................................（）
8、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。......................................................（）
9、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。......................（）
10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。......................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)

1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数..............................................（）。
(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。
2、下列分子中存在p键的是..................................................................（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.............................................（）。
(A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电子数；(D)成对电子数。
4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.........（）。
(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。
5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是...................................................（）。
(A)原子晶体只能是单质；
(B)原子晶体中存在单个分子；
(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合；
(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。
6、下列物质见光不分解的是..........（）。

(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。

7、下列离子中，能与适量NaOH溶液反应生成沉淀，而NaOH溶液过量时沉淀消失的是…（）。
(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。
8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是...............................（）。
(A)平面正方形；(B)四方锥；
(C)T形；(D)八面体。
9、下列分子中不呈直线形的是..............................................（）。
(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。
10、下列物质中熔点最高的是.................................................（）。
(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了........（）。
(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；
(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。
12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.......................（）。
(A)配体对中心离子的影响与作用；
(B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式；
(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.........（）。
(A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。
14、下列物质中不能作为配合物的配体的是............（）。
(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。
15、对下图所示，正确的叙述是...........................（）。
(A)图形表示py原子轨道的形状；
(B)图形表示py原子轨道角度分布图；
(C)图形表示py电子云角度分布图；
(D)图形表示px原子轨道的形状。

1、CuSO4溶液与过量的6mol·L-1NaOH溶液反应生成______色的________，再加入葡萄糖溶液并加热，会生成_______色的____________。
2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_______色的__________，继续加入过量的KI溶液，则生成___________和____________。
3、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。
4、在HgCl2溶液中加入氨水生成________色的__________沉淀，再加入过量的氨水和NH4Cl，则生成_______色的______________。
5、已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔点高于LiF。

四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)

1、二氧化铅与盐酸反应。

5、 Na+O2(空气)

五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共4小题，总计40分)

1、(本小题10分)
按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则 以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性

2、(本小题8分)

取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确 试解释之。

3、(本小题10分)
如何区分AgCl和HgCl2 设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。

4、(本小题12分)
解释下列事实：
(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S；
(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应；
(3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。

答案见附件一